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安徽省怀远三中2012-2013学年高一下学期第一次质量检测化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2013-04-18 21:34:45
- 上传时间：2013-04-18 21:35:17
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※资料简介※
怀远三中2012至2013第二学期高一第一次质量检测
化学试题
    满分：100分    时间： 90分钟
一，选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）
1、下列说法中，正确的是（）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
2、X元素的化合价为＋m价，Y 元素的化合价为—n价，那么X 和Y组成的化合物的一个    分子中，原子个数（）
A．一定是m个            B．一定是n个
C．一定是（m+n）个           D．可能是（m+n）个
3、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法    正确的是（）
A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ
B．该元素位于元素周期表的第二周期VA
C．该元素的常见化合价有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等
D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
4、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）
元素代号 X Y Z L M Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－ 2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
5、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否    发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是(　　)
A.131 53I的化学性质与127 53I相同   B.131 53I的原子序数为53
C.131 53I的原子核外电子数为78   D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
6、短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y   B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－   D．碱性：XOH＞W(OH)2
7、第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的    上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)
A．x－18    B．x－8   C．x＋8    D．x＋18

8下列叙述正确的是（）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
9、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)
A．原子半径：As>Cl>P   B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－   D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
11、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；     ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与     某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比     乙的非金属性强的是(　　)
A．只有④   B．只有⑤   C．①②③    D．①②③④
12、下列各组粒子中属于同位素的是(　　)
A．16O和18O   B．H2O和D2O  C．H2和D2    D．24Mg和24Na
13、下列电子式中，错误的是(　　)

14、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2)      B．六氟化硫（SF6）
C．二氟化氙(XeF2)      D．三氟化硼(BF3)
15、下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　  B．Cl2、Na2S、HCl 、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2    D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
16、下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电      B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电     D．可以溶于水
二，非选择题(共52分)
17、 A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同
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