当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二3月月考化学试题（选修4）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：115.92KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：2
    • 更新时间：2013-04-21 09:46:16
    • 上传时间：2013-04-21 09:46:38
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  •    南京学大教育专修学校
     
    I卷（选择题  共48分）
    一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。
    1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是                                 (    )               
    ①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热
    A．①②③　　　　　　　　 B．①②④
    C．①③④   D．②③④
    2．下列有关化学反应速率的说法正确的是                                   (    )
    A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应， 所以升高温度，反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    3.已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ•mol－1。下列说法中不正确的是 （    ）
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1
    C．1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
    4、乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为                       (　　)
    A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1   B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1
    C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3   D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
    5、1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为                                               (　　)
    A．40 g   B．56 g
    C．60 g   D．无法计算
    6．下列说法正确的是                                                       (    )
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
    7．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反 应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是                                                (    )
    A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
    B．当v(SO2)∶v(O2)∶v( SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
    C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
    8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是                                                                     (     )
    A． Z为0.4mol/L                    B． Y2为0.4mol/L    
    C． X2为0.2mol/L                    D． Z为0.3mol/L
    9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a(g)+b(g)   2c(g)  △H1<0； x(g)+3y(g)  2z (g)  △H2>0
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是        (    )
    A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变    
    B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
    C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变   
    D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
    10．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是          (    )
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速 率
    D．容器中各组分的体积 分数不随时间变化
    11 低温脱硝技术可用于处理废气中的 氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是                                (　　)
    A．平衡 时，其他条件不变，升高温度可 使该反应的平衡常数增大
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 
    12．在 恒温时，一固 定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）  N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后， 与第一次平衡时相比，NO2的体积分数                                                                       (    )
    A．不变    B．增大    C．减小        D．无法判断
    13．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是                                                             (　　)
    A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2

  • 上一篇资料:江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二3月月考化学试题（选修5）
    下一篇资料:江西省鄱阳县油墩街中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试卷
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB