姓名
【基础知识梳理】
一、反应热的测量
【活动与探究】阅读课本p6的实验,了解其实验原理和步骤。
【思考】观察量热计的构造,根据什么数据来获得 反应热?
1.实验步骤:
(1)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,(注意要把温度计上的酸用水冲洗干净)
【思考1】温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
(2)用另一个量筒量取5 0 mL 0.50 m ol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。
【思考2】酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
(3)用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表格。
【思考3】实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为什么?
(4)假设溶液的比热容与水的比热容相等,溶液的密度与水的密度相等,忽略量热计的比热,根据溶液温度升高的数值,计算该反应的反应热并写出热化学方程式。可重复实验三次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。
【思考4】) 如果用同样的方法测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热,请预测其反应热是否相同,并设计实验方案加以验证。程序
2.中和热:在 溶液中,酸和碱发生中和反应生成 mol水时所放 出的热量
在稀溶液中,强酸与强碱的反应中和热都是 kJ•mol-1
【概念辨析】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、稀硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、