北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司初中化学知识点归纳总结
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第五章 金属与矿物
1．金属材料
（1）金属的物理性质：
①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素
③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属
⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属
⑦汞：熔点最低的金属
（2）金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有 金属特性的物质。 ★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金 科。网] 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
一些常见合金的特性和用途 （只要了解）
名称 主要组成元素 特性 用途
黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、电器零件等
青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成形 制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等
硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等
焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等
不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 制医疗器械、化工设备、日用品等
碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等
武德合金 铋、铅、锡、铬 熔点低 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
2.金属矿物在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（如铂、金、银等）有单质（游离态）存在外，其余大多数以化合物（化合态）存在。
赤铁矿（ ）红色 磁铁矿（ ）有磁性 黑色
孔雀石[ ] 赤铜矿（ ）
3．金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
工业炼铁的主要设备是高炉。把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
生铁的含碳量为 ， 钢的含碳量为
我国的钢产量居世界第一。
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
（5）金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。
★意义：节约金属资源，减少环境污染
4．石灰石
（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；
（2）化学性质： ①CaCO3 ══ CaO + CO2↑
②CaO + H2O══Ca（OH）2
③Ca（OH）2 + CO2══CaCO3↓+ H2O
④CaCO3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O + CO2↑
（3）CO32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水
操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。
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