题:物质构成的奥秘
教学目标:①认识物质的微粒性,知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒
重难点:认识化学物质的微粒观和定量观
课型:复习课
导学提纲:
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中 = = 决定元素种类 ( )
(3)原子的质量主要集中在 上 (4)三决定 决定元素化学性质
决定原子的质量
(4)相对原 子质量==——————————
相对原子质量≈ +
原子不带电的 原因:
决定原子种类的是 。
构成原子的粒子有 、 、 ;但是并不是所有的原子中都含
有这三种粒子,如 。
不同种原子里的质子数不同,同种原子里的质子数相同;决定原子是 。
2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别: 不同
注意:由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义 如O表示 ,
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表*发 现:门捷 列夫 注:原子序数=质子数
d、分类
2、元素的分类:
金属元素:如:Na、Mg、Al、Zn、Fe、
元素 非金属元素: 如:C、Si、S、P、Cl、N、
稀有气体元素:如:He、Ne、Ar
元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念,只表示种类,不表示个数 是微观概念,既表示种类,又表示个数
适用范围 表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子
2.元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
意义:①表示一种 ;②表示这种元素的 。③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示 。
(1) 例:N表示的意义有: 和 。
(2) 例:Fe表示的意义有: 和 、 。
如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数 ,不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示 ;3Fe表示 ;若要表示5个镁原子可记为: ,7个氯原子可记为:
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷
(2)离子的分类。离子 阳离子:带正电的离子:
阴离子:带负电的离子:
写法:在元素符号的