北京市万寿寺中学高二化学《第二章 反应速率、化学平衡》练习题
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第二章 反应速率、化学平衡练习
1、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正 反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、 逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2、对于某反应X + 3Y = 2E + 2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，则反应最快
A． B．C． D．
3、对于反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH ＜0，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
4、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B． 3H¬2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
5、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是
A．生成物的质量分数一定增加 B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低
6、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO( g)＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ• mol－1，下列叙述正确的是
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
7、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积 缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
8、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A、前 2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L－1•s－1
B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 m ol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
9、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A B
研究目的 压强对反应的影响(p2＞p1) 温度对反应的影响
图示
C D
研究目的 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响- 上一篇资料:安徽省马鞍山市第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（文）
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