本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,O-16,Cl—35.5.[来源:学。科。网]
一、选 择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共40分)
1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①制取原料来源广 ②热值高,燃烧产物无污染 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
2.下列说法中正确的是
A.非自发的反应即不可能进行的反应
B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全
D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。
3.根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A.S的燃烧热为297.23kJ/mol
B.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
5.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol /(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol /(L•min)
C.υ(C)= 0.8 mol /(L•s) D.υ(D)= 1 mol /(L•s)
6.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法不正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
7.A、B、C、D四种金属,当A、B和稀硫酸组成原电池时,电流流动方向为B―→A;将A、C
分别投入等浓度的盐酸中,C比A反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、
D2+的溶液时,D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为
A.A>B>D>C B.A>B>C>D C.C>D>A>B D.C>A>B>D
8.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)⊿H1>0,P(白磷,s)=P(红磷,s)⊿H2<0下列判断正确
的是
A.说明金刚石比石墨稳定 B.说明红磷比白磷稳定
C.说明红磷比金刚石稳定 D.此变化为物理变化
9.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序 是正确的是
① ② ③ ④
A.③①②④ B.④①③② C.①③②④ D.②④①③
10.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:
2CrO42—(黄色)+2H + Cr2O72—(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量烧碱固体 B.加入适量稀盐酸 C.加入适量稀硫酸 D.加水稀释
11.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
12.一定条件下,体积为10 L的密闭容 器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生 成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X的反应速率为 0.001 mol•L-1•s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反