可能用到的相对原子质量:S-32、Fe―56
第I卷(选择题,共56分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共56分)
1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强
④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2
3.下列事实与电化学腐蚀无关的是
A.钢铁制品生锈后用盐酸处理
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝 电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几 乎是纯铁)容易生绣
4.用0.01mol•L-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
5.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是
A.硫化钠的水解反应: S2-+H3O+ HS-+H2O
B.氨水与盐酸反应: H3O++OH-=2H2O
C.草酸溶于水发生电离: H2C2O4 2H++C2042-
D.向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液: S2-+2AgCl(s) Ag2S(s)+2Cl-
6. 0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是
A.氯化铵 B.氯化氢 C.BaCl2 D.硫酸氢钠
7.根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的是
阳极 阴极 电解液
A. 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液
B. Cu 石墨棒 Na2SO4溶液
C. Cu Fe H2SO4溶液
D. Cu Pt H2O
8.分别将下列物质:①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
9. 下列仪器,刻度“0”在仪器上端的是
A.水银温度计 B.滴定管 C.容量瓶 D.量筒
10.下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是
A. 2H++2e-=H2↑ B. H2-2e-=2H+
C. O2+2H2O+4e-=4OH- D. 4OH-—4e-=O2↑+2H2O
11. 25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
12.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是
① 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②室温下,0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③ 在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④ 铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
13.已知热化学方程式:C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1256 kJ•mo l-1。下列说法正确的是
A.C2H2的燃烧热为—1256kJ/mol
B.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
C.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
14.已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加
③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均相对分子质量一定增大
A.①②③ B.①④⑤ C.②⑤ D.②④⑤
15.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
16.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的