南通、泰州、扬州、连云港、淮安五市2013届高三第三次模拟
化 学
说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式:
B. Cl-的结构示意图:
C.2-丁醇的结构简式:
D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32-
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol•L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
4.下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/10-10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10
主要化合价 +1 -2 +5、-3 +3 +7、-1 +5、-3
下列有关说法正确的是
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属
B.铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol•L-1稀硫酸
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L 水中所含电子总数为NA
B.1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
10.下列有关说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw 减小
C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱
D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0