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湖北省黄梅一中2013届高三最后一次综合测试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2013-06-01 22:39:58
- 上传时间：2013-06-01 22:40:20
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※资料简介※
7．下列说法中，不正确的是(　　)
A．配位键也是一种静电作用
B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D．配位键具有饱和性和方向性
8．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　)
A．苯              B．二硫化碳         C．氯水         D．四氯化碳
9．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．其分子空间结构类似氯化磷
10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是(　　)
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
11．下列有关数据的比较，不正确的是(　　)程序
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
12．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延
展性
13．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性　②固体HN3属分子晶体　③固体NaN3属离子化合物　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是(　　)
A．①②③          B．①②③④         C．②③④          D．①③④

A. ①②　　       B.②③　　   C.③④　　     D.①④
27 ．(18分)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C 2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
28．(16分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出五种元素的名称   B：_______________；E：____________。
(2)写出电子式 D2A2__________；   EB4______________。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   ___________
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
_________________________________________________________。
(5) EB4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。
29．(14分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
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