一、选择题(单选题。每题3分共30分)
1.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C.所含溶质为Na2SO3的溶液 K+ 、ClO-、NO3-、H+
D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
2.下列说法不正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
C.铅蓄电池在放电过程中,正、负极质量都减小
D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变
3.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为 ( )
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
4. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) △H> 0当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
5.下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是 ( )
A.0.2mol/L NH4Cl溶液 B.0.2mol/L NH4HCO3溶液
C.0.2mol/L NH4HSO4溶液 D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液
6.关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 存在的电离只有:NaHCO3=Na+ + HCO3- ,
7.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C.图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀 量的变化
D.图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量CuSO4固体产生H2的变化
8.下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向左移动的是
A.向水中加入少量氢氧化钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100℃,使水的pH=6
9.下列叙述正确的是 ( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0,在任何条件下均能自发进行
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
10.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正 确的是
A.加水后,Y酸的电离度增大
B.X酸在水 溶液中存在电离平衡
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等
11.已知723 K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A.Q=2Q2 B.Q1=2Q2
C.Q=Q1>Q2 D.Q>Q1>Q2
12.在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况
A.正反应吸热,L是固体或液体
B.正反应吸热,L是气体
C.正反应放热,L是固体或液体
D.正反应放热,L是气体
13.已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于 ×10-11 mol•L-1