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江西省南昌三中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2013-06-24 15:27:35
- 上传时间：2013-06-24 15:28:19
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※资料简介※
南昌三中2012—2013学年度下学期期中考试
高一化学试卷
命题：黄靓审题：胡建平
可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16 Ca 40   Cl 35.5     C 12    S 32    Fe 56    Cu   64
一、选择题 (每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)
1．下列电子式书写正确的是(　　)
4 氯元素构成的双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，此三种分子个数之比为6：3：1。下列说法正确的是（）
    A. 氯元素有三种同位素
B. 必存在质量数为36的同位素
    C. 氯气分子的平均相对质量为72
    D. 质量数最小的氯元素所占原子百分数为百分之75
5．下列元素肯定属于主族元素的是（）
A．最高正价为＋7价的一种元素
B．除最外层电子外，其余各层都达到饱和的一种元素
C．原子L层比M层多6个电子的一种元素
D．最外层电子数为8的一种元素
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）
A.铝片与稀H2SO4的反应        B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应         D.甲烷在O2中的燃烧反应
7．化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
8下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）
A．H2O和Na2O    B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2   D．CCl4和HCl
9 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是(　　)
A、1/28 ＜M< 1/22.4 　 B、1/39.2 ＜M＜ 1/22.4　　
C、1/39.2 ＜M＜ 1/28 　 D、0＜ M<1/22.4
10 白磷与氧气可发生如下反应：P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、 O=O d kJ•mol-1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol白磷参加反应的放出的热量(　　)
A. (6a+5d -4c -12b)kJ      B. (4c+12b -6a -5d)kJ
C. (4c+12b -4a-5d)kJ      D. (4a +5d -4c - 12b)kJ
11．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
12．在一定条件下，RO3—与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3— 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
13 X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子层结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是(　　)
　 A．a+8-m-n　　B．a-8+m-n    　C．a+16-m-n　　　D．a-m-n
14 ．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c    C．b、a、e、d、c     D．c、d、e、a、b
15 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径:M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
　 A．①②④　　　　 B．①③⑤　　　　　 C．②③④　　　　 D．②④⑤
16．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)
A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
二、填空题(总分52分)
17.（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A：              B ：              C：            D ：
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
18．（8分）前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
（1）写出指定元素的符号A _____ ，D _____ 。
四种原子半径由大到小的顺序是_________________ 。
（2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱：_________________ ，
（3）比较可形成的气态氢化物的稳定性： _______________理由是_________ 。
19．(6分)有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：
(1)A元素的离子结构示意图为____________________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程___
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