辽宁省沈阳铁路实验中学2012-2013学年高一6月月考化学（理）试题（无答案）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：109.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-06-24 16:03:06
- 上传时间：2013-06-24 16:03:45
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
时间：90分钟 总分：100分 命题人：高一化学组
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
一、选择题（本题包括2 2小题，每小题3 分，共66分，每小题只有一个正确答案）
1. 在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
A．提高设备强度，以便加压 B．选择适宜的催化剂
C．采用高温 D．用块状反应物代替粉末状反应物
2. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C
C. 3A+B=2C D. A+B=C
3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据 ，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是
A．减压 B．增压
C．升 温 D．加催化剂
5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是程序
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反 应容器内的气体总物质的量不随时间变化
6. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（ ）
2s末浓度（ ）
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
7. 可逆反应的条件改变后，υ(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ(逆)最大的是
A．X B．Y
C．Z D．W
8. 在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A. ③⑤ B. ③④
C. ②④ D. ①③
9. 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体
B．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），加入HCl
C．CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
D．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），加入N2
10. 用足量铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是
A．Na2SO4溶液 B．KNO3溶液
C．冰醋酸 D．Na2CO3溶液
11. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为
A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
12. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度： 增大
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的nm倍
13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高
14. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①②
C．③⑤ D．④⑥
15. 一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知υ(HCN)＝n mol/(L•min)，且υ(O2)＝m mol/(L•min)，则m与n的关系正确的是
A．m＝12n B．m＝23n C．m＝32n D．m＝2n
16. 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
8NH3(g) + 6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g) ΔH<0
在恒 容密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使混合气体颜色变浅
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6∶7时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
17. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl- 上一篇资料:辽宁省沈阳铁路实验中学2012-2013学年高一6月月考化学（文）试题（无答案）
下一篇资料:浙江省杭州地区七校2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题
- 465·新人教版《必修2》…
- 437·必修2主要知识小结…
- 376·高一化学期末复习…
- 373·实验班高一下学期…
- 325·必修2 化学方程式…
- 321·人教版化学必修2综…
- 317·高一化学期末测试…
- 313·高一化学下册同步…
- 289·2013版《成才之路…
- 287·2009年新课标高一…
- 285·必修2期末综合测试…
- 276·新课标高一必修2化…