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安徽省定远三中2012-2013学年高一化学下学期期末复习：《必修2 第1-4章》期末复习纲要

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.89KB
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- 更新时间：2013-06-26 13:08:06
- 上传时间：2013-06-26 13:08:32
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※资料简介※
高一化学（必修2）下学期期末复习纲要（1-4章）
第一章物质结构元素周期律

（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
    C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律 a.原子与原子b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子
3. 化学键（重点）
    （1）离子键：       A. 相关概念：
        B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
       C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：    A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
         a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
    氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（    ）
    A.2Q1+Q2>4Q3   B.2Q1+Q2<4Q3
    C.Q1+Q2<Q3    D.Q1+Q2＝Q3
（4）常见的放热反应：
    A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
    E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；

    氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）    A. 概念：
    B. 工作原理：    a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
                     b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
      a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
      b. 电极均插入同一电解质溶液
      c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
    D. 原电池正、负极的判断：
    a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
    b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
    E. 金属活泼性的判断：
      a. 金属活动性顺序表
      b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
      c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
    F. 原电池的电极反应：（难点）
      a. 负极反应：X－ne＝Xn－
      b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
    根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
    A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
    B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
    C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
     A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
    B. 金属腐蚀的防护：
      a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
      b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） [来源:学科网ZXXK]
      c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
    A. 干电池（锌锰电池）
      a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+          b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
    B. 充电电池      a. 铅蓄电池：
    铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

    放电时电极反应：
       负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
       正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
      b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
    总反应：2H2 + O2＝2H2O
    电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
    负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
    正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
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