一、选择题(每个题只有一个正确选项,共12×4分,共48分)
1、下列有关说法中正确的是( )
A.HCO3—水解:HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.用等浓度(0.5 mol•L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热
2、下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+)
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数
3、下列叙述正确的是( )
A.若温度升高则平衡常数一定增大
B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存
4、可逆反应A(g)+B C(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是( )
A.增大 A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体
B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应
C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体
D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少
5、根据下图,判断下列说法中错误的是( )
A.导线上电子由Ag极流向石墨极
B.负极电极反应式:Fe3+ + e-=Fe2+
C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D.总反应为:Fe 3+ + Ag=Fe2+ + Ag+
6、常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:( )
A.CH3COONa浓溶液 B.1mol•L-1氨水
C.1mol•L-1H2SO4 D.2mol•L-1CH3COOH
7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
B.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
C.充电时,阳极反应为:Li++ e-==Li
D.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
8、中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )
A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成 的
B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁 形成的混合物
C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D.加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用
9、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
10、如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.⑤③②④①⑥
11、常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9