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2013年北京市高二化学竞赛试题含答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：161.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2013-07-25 07:16:34
- 上传时间：2013-07-25 07:17:05
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※资料简介※
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分
满分 12 6 7 8 9 6 14 13 8 9 8 100
得分
评卷人

•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔
答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他
处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
H C N O S Na Fe Cu Pb
1.008 12.01 14.01 16.00 32.07 22.99 55. 85 63.55 207.2
第1题选择题（ 12 分）（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）
（1）Na2SO37H20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na2SO3 溶液强，所得固体成分可能是（       ）
A．Na2S   Na2O    Na2SO3                   B．Na2SO4   Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4                   D．Na2S   Na2SO4    Na2SO3
（2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开
的电解质分别为Na2S2和NaBr3。放电后变为
Na2S4和NaBr下面对该装置工作过程中叙述
正确的是（     ）
A．放电过程，甲电极电极反应：2S22－–2e－= S42－
B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br-
C．充电过程，阳极室流出NaBr3溶液
D．充电后向阳极室补充Na2S4溶液
（3）已知KSP (FeS)=6.3×10－18， KSP(CuS)=6.3×10－36，K1 K2 (H2S)=1.3×10－20。向0.10molL－1 Fe2+ 和0.10molL－1 Cu2+ 的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c(H2S) 0.10molL－1）。请推断沉淀生成情况是下列哪一种（       ）
A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀
B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀
C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀
D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀
（4）下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。
根据以上事实，判断以下说法正确的是（       ）
A．氢硫酸失效的原因是易被O2 氧化
B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发
C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制
D．自来水中存在着较强的氧化性物质
（5）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2 和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（       ）
A. 1:1混合的Pb3O4， PbO             B. 1: 2混合的PbO2， Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO     D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
第2题（ 6 分）
（1）常压下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的气体，反应生成6mL N2O3，气体体积仍为200mL。问反应过程中有多少mL N2O4转化为NO2？
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