2012-2013学年高二下学期期末
化 学 试 卷
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:H:l C:l2 O:16 Na :23 Ca:40
Cl :35.5 Cu :64 Al:27 I:127 K:39
一、单项选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项)
1. 下列说法正确的是( )
A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B.烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
C.浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
D某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I−
2.下列有关物质分类的叙述中,正确的是( )
A.水玻璃是一种混合物 B.强酸都是离子化合物
C.纯碱、烧碱均属于碱 D.含有金属元素的化合物均属于盐
3.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.下列除去杂质的方法正确的是( )
物质 杂质 试剂 主要操作
A Fe2O3 SiO2 NaOH 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
5.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
7.已知3Fe3O4 +28 HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+14H2O+NO ↑下列说法正确的是 ( )
A.Fe3O4是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1mol NO,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28:3
D.若有3mol Fe3O4被氧化,则被还原的HNO3为1mol
8. 阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是( )
A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中,Na+的数目为6.02×1023
C.常温常压下,16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D.标准状况下,22.4L己烷中所含分子数为6.02×1023
9 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A.R的原子半径比Z的大
B.R的氢化物的热稳定性比W的
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10.下列化学用语书写正确的是( )
A.Cl一的结构示意图:
B.CH4分子的球棍模型:
C.氯化镁的电子式: