高中化学必修2实验总结
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《化学必修2》实验汇编
实验一：化学反应与能量Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。
现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式：
实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。
化学方程式：
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
实验三：石蜡油的分解实验
1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验 现象 结论
1苯和溴水 溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色 溴易溶于苯，溴水与苯不反应
2苯和KMnO4 溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
实验五：苯与溴的反应
（1）反应原料：苯、纯溴、铁
（2）反应原理：
（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）
（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）
（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。
④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代
反应，因为Br2（g）溶于水- 上一篇资料:化学必修II《有机化合物》单元测验
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