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第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：106.95KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2013-07-30 14:37:12
- 上传时间：2013-07-30 14:37:43
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※资料简介※
   第二节水的电离和溶液的pH
课前回顾
1、电解质和非电解质（强酸式盐的电离例：NaHSO4）
2、弱电解质及其电离，电离平衡移动的影响因素：T,c
3、电离平衡常数（与温度的关系）

考点一、水的电离及其离子积
1、（理解）水的电离：

                          （水电离过程示意图）
H2O + H2O   H3O+ + OH—   简写为：H2O   H+ + OH—             （H3O+ ：水合氢离子）
2、水的离子积：
         推出： c(H+).c(OH-)=K电离.c(H2O)
实验表明：1L纯水的物质的量是55•6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，K电离.c(H2O)常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
                  所以！！：Kw = c（H+）•c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw = c（H+）•c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位，要求记忆）

考点二！！！影响水的离子积KW的因素
   ①温度：电离是吸热过程，温度增加，K电离增大，所以KW增大
   ②酸，碱，酸式盐    例：一定温度下，NaHSO4电离出H+抑制水的电离，但水电离出的H+和OH—一定是相等的，所以KW不变
   ③加入活泼金属：因金属置换水中的H+而促进电离，但水电离出的H+和OH—一定是相等的，所以KW不变
小结
影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw
温度升高温度向右增大增大变大
降低温度向左减小减小变小
酸碱性加入酸向左（抑制电离）增大减小不变
加入碱向左（抑制电离）减小增大不变

注：Kw也是只于温度有关的函数，所以说Kw时要强调温度，没说明下都默认常温下。
     且无论什么情况下，水电离出的H+ 浓度和OH—浓度相等
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