第四节 原电池原理及其应用(第一课时)
一、学习目标:
1 知识培养:
①理解原电池原理,构成条件,电极名称与电极反应。
②了解金属的电化腐蚀;
2 能力培养:
① 通过原电池原理的探究,培养学生实验设计能力;
② 通过分析原电池电流和电子的流向,培养学生抽象思维能力和分析问题能力;③ 通过学习电化学腐蚀,培养学生应用知识解决实际问题能力;
3 德育渗透:
通过原电池的学习,联系日常生活中各种电池,激发兴趣与科学兴趣培养。
二、学习重点、难点:
重点: 原电池原理; 难点: 金属的电化学腐蚀。
三、学习方法: 实验探究法,引导探究法
四、学习辅助手段:
1 实验用品:铁丝、铜丝、锌片、铜片、铁片、炭棒、铝片、CuSO4溶液、蔗糖溶液、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、导线、烧杯、电流计
2 实验地点:实验室
五、学习观念更新:
学生活动为主,树立教师的服务意识,一切有利于学生学习和品质的提高。
教学过程:
第一课时
[引言] 前几节我们学习了有关金属的知识,了解了铁和铜的性质。铁是比较活泼的金属,能溶于稀硫酸,铜是不活泼的金属,不溶于稀硫酸。如果我们同时将铁和铜连在一起,同时放到稀硫酸中,会发生什么现象呢?下面我们做这个实验。
[提问] 大家看到了什么现象?
[讲述] 把铁线和铜丝的上端连在一起,放入稀硫酸中,在金属丝中有电子流动,构成了一个小电池,我们叫它原电池。下面我们就来研究原电池的原理及其应用。
[板书] 第四节 原电池原理及其应用
一、 原电池
[讲述] 实验结果表明,导线中有电流通过,电流是如何产生的呢?
[学生讨论]
[板书] 锌片 Zn—2e-==Zn2+ (氧化反应)
铜片 2H++2e-==H2 (还原反应)
电子由锌片经导线流向铜片
[讲述] 我们知道,物质发生反应时,常伴有化学能与热能、光能等的相互转化。例如,镁条在空气中燃烧的化学反应,伴有放热、发光等现象。这说明化学能转变为热能和光能。那么,我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢?
[学生回答]
[教师总结] 这种化学能转变为电能的装置叫原电池。
[板书] 原电池的定义:化学能转变为电能的装置。
[讲述] 这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打扑捉到并加以研究,发明了世界上第一个原电池---------伏打电池,即原电池。
[引导思考] 原电池的两极材料如何选择