高一第二学期期末考试化学试卷
(时间:90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 S:32 Ba:137
第1卷(选择题 共54分)
一、单项选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。
1、随着科学技术的不断进步,制备、研究物质的手段和途径越来越先进,H3、O4、C60、N 等相继被发现。下列有关说法中,正确的是
A、H2与H3互为同位素 B、O2与O4互为同素异形体
C、C60的硬度比金刚石大 D、N 离子中含36个电子
2下列叙述正确的是
A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.氮分子的结构式为
C.氯化氢分子的电子式为 D.硫离子的结构示意图为
3.下列物质变化过程中有化学键断裂的同时,又有化学键形成的是
A.石墨转化为金刚石 B.碘升华 C.NaCl熔化 D.冰融化
4下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即8个主族和8个副族。
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
6.某温度时,在体积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,其中a、b、c三点的坐标分别为(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。
下列说法中正确的是
A.该反应的化学方程式是3X+Y=2Z
B.3 min时,X的转化率为70%
C.达平衡时,c(Y)=0.7 mol•L-1
D.前1 min内,v(Z)=0.3 mol•L-1•min-1
7.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D.达到化学平衡时,断裂1moN≡N键的同时生成3molH-H键
8.下列说法中,错误的是
A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应
C.有些放热反应也需要加热才能发生
D.原电池在工作时,电能被转变为化学能
9.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片
B.Fe与稀盐酸反应制取H2时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度
D.Na与水反应时增大水的用量
10.如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的
A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4
B. X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4
C. X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液
D. X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液
11.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是
A.通人适量的空气 B.固体燃料燃烧前要粉碎
C.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
12.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H