选修4《化学反应原理》模块综合检测
选择题训练(一)
每小题均有一个选项符合题意:
1.(2012•福州一中二模)已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是 ( )
A.升高温度能使nCH3OHnCO2增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol•L-1•min-1
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ( )
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
4.下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.汽油的燃烧 D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
5.某反应ΔH=+100 kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于100 kJ•mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1
6.某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g) 2C(g)(ΔH<0),将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
7.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是 ( )
A.Cu是原电池的负极
B.Al是原电池的负极
C.电子由Al沿导线流向铜
D.铝片上的电极反应式为:Al-3e-===Al3+
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是 ( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
9.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与