江苏省灌南高级中学高二化学《溶液的酸碱性》导学案
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•问题导学
1．复习回顾
⑴水是一种极弱的电解质，它是如何电离的？⑵水的电离平衡常数是如何表示的？
⑶水的离子积常数是如何得出的？
⑷水的离子积与温度有何关系？
2．根据勒夏特列原理 ，分析H2O H++OH－完成下表
外界条件 平衡移动方向
通入HCl
加NaOH固体
加水
加NaCl固体
升温
3．已知在一定温度 时，水的电离平衡常数是定值，因此无论酸溶液还是碱溶液或纯水中，
c(H＋ )•c(OH－)＝KW，也可看作常数。计算课本P72交流与讨论，并填写下列表格：
思考：溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)有何关系？
溶液的 酸碱性 c(H＋)与c(O H－)的关系 25℃时c(H＋)对于1×10－7mol/L的相对大小
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
注意：从表中可以看出溶液呈酸碱性的实质的是 。
4．某水溶液中c(H＋)>1×10－7mol/L，则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确？5．什么是溶液的pH？为什么引入溶液的pH？
6．某水溶液中pH>7，则该溶液一定呈碱性。此说法是否正确？
7．如何测定溶液的pH？
二、典型例题
例1．某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c(OH-)为 ； 温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为 。
例2．在100ml纯水中分别滴入1滴(约为0.05ml)1mol/ L的NaOH溶液，盐酸，氯化钠溶液,计算溶液中c(OH－)、c(H＋)、和水电离出的c(OH－)的变化。
2．在下列的各种叙述中，正确的是( )[
A.在任何条件下，纯水的pH=7 B.在任何条件下，纯水 都呈中性
C.在100℃时， 纯水的PH
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