人教新课标化学必修1第1-4章全套教案（17份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-08-06 10:32:14
- 上传时间：2013-08-06 10:35:15
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- ※资料简介※
教 案
课题：第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸(一)------氨 授课班级
课 时
技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制 取、收集、检验的方法。
2、知道铵根离子的检验方法
3、认识氨在生产中的应用
过程
与
方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
情感
态度
价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。
2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。
重 点 氨的化学性质和制取
难 点 氨气的还原性
计 合成氨工业：N2 +3H2 2NH3
第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸
一、氨(ammonia)
(一) 氨的物理性质
1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。
2、氨水密度比水小
3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
4、极易溶于水
(二) 氨的化学性质
1、与H2O反应
NH3+H2O NH3•H2O NH4＋＋OH―
NH3•H2O NH3↑+H2O
2、与酸反应
NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验NH3）
NH3＋HNO3＝＝NH4NO3 （白烟）
2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 （吸收NH3的方法）
NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3 （俗称碳铵）
3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4、氨气的还原性
(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯) 2N2+6H2O
(3) 与氯气的反应：
若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2
若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2
(三) 铵盐
1、物理性质：易溶于水无色晶体。
2、化学性质
(1) 铵盐受热易分解
NH4HCO3 == NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
NH4Cl NH3 ↑+ HCl ↑
(NH4)2SO4 2NH3 ↑+H2SO4
5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑+9H2O
NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)
2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)
(2) 与碱反应
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2NH3 ↑+2H2O
（3）NH4＋的检验
原理：NH4＋＋OH― NH3↑＋H2O
现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。
(四）实验室制NH3
1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2、干燥剂：碱石灰
3、收集方法：向下排空气法
4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝
（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟
5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流
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