安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《专题1 化学家眼中的物质世界 》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）
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第3讲 溶液的配制与分析
[考纲要求] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度(cB)
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol•L-1 NaCl溶液中的0.4 mol•L-1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、 。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
________________________________________________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
________________________________________________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
___________________ _____________________________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
________________________________________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g•cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol•L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρwM mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝1 000ρwM mol•L－1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器
______________________________等。
2．容量瓶的使用
(1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任
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