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一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是( )
A.19世纪初,阿伏加德罗提出了原子学说
B.1774年,法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的
C.17世纪末,英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义
D.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
解析:原子学说于19世纪,由道尔频首先提出。
答案:A
2.人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是( )
A.石器 B.青铜器
C.铁器 D.高分子材料
解析:只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始的工具。
答案:A
3.[双选题]根据酸碱质子理论,下列物质既属于酸又属于碱的是( )
A.硫酸氢钠 B.氨气
C.NaHCO3 D.水
解析:选项中能给出质子的有HSO-4(SO2-4)、HCO-3(CO2-3)、H2O(OH-),能接受质子的有NH3(NH+4)、HCO-3(H2CO3)、H2O(H3O+)。
答案:CD
4.下列金属的冶炼方法不正确的是( )
A.2NaCl(熔融)=====通电 2Na+Cl2↑
B.MgO+H2=====△ Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO=====高温 2Fe+3CO2
D.2HgO=====△ 2Hg+O2↑
解析:金属Mg的活动性较强,应采用电解法制得。
答案:B
5.[双选题]如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.从E口逸出的气体是Cl2
B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子,精制时先加Na2CO3溶液
解析:Na+向阴极区迁移,H+在阴极上发生还原反应产生H2,A项错误;在阴极电解水,水导电能力弱,加入少量氢氧化钠增强其导电性,B项正确;根据电解方程式2NaCl+2H2O=====通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑知,n(Cl2)=22.4 L22.4 L•mol-1=1 mol,生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH,C项正确;精制食盐时,要先加入过量BaCl2溶液除去SO2-4,过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去,若先加Na2CO3溶液,后加入BaCl2溶液,则过量的Ba2+不能除去,D项错误。
答案:AD
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(9分)填空:3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2该反应中:
(1)还原剂:________,氧化剂:________;
(2)氧化产物:________,还原产物:________;
(3)每112 g铁单质生成,消耗CO________mol,转移电子为________mol。
解析:该反应中电子转移情况为:
,故反应中CO作还原剂,其中C被氧化,氧化产物为CO2,
Fe2O3作氧化剂,其中Fe元素被还原,还原产物为Fe。反应中每112 g Fe生成,即2 mol,则消耗3 mol CO,转移电子2 mol×3=6 mol。