【苏教版必修2】2013年高中化学随堂练习+同步检测：专题一第三单元 从微观结构看物质的多样性
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同步检测
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．是否是具有固定组成的物质
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
答案：D
2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。
答案：C[:]
3．[双选题]下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C． MgO>H2O>O2>N2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析：同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅<碳化硅，A项错；同为组成与结构相似的分子，熔、沸点高低看相对分子质量大小，B项对；对于不同晶体，熔、沸点一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点O2>N2，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。
答案：BC
4．[双选题]下列关于晶体的说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．离子晶体一定溶于水
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低[:]
解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确。大多数离子晶体溶于水，有些难溶于水，如BaSO4等，B错误。晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，选项C错误，D正确。
答案：AD
5．下列叙述正确的是( )
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D．KNO3 E．干冰F.单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是①__________，熔化时需破坏共价键的是②__________，熔点最高的是③__________，熔点最低的是④__________。
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是__________。
解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高- 上一篇资料:【苏教版必修2】2013年高中化学随堂练习+同步检测：专题一第二单元 微观之间的相互作用力
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