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安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《专题7 化学反应速率与化学平衡》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.94MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2013-08-15 18:34:36
- 上传时间：2013-08-15 18:35:41
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※资料简介※
第3讲　化学平衡的移动
[考纲要求]　1.理解化学平衡移动的概念。2.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.会借助平衡常数判断平衡移动的方向及热效应。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一　化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到________________。这种由____________向______________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程

3．平衡移动方向与反应速率的关系
(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正 ____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

1．化学平衡移动的实质是什么？

2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

考点二　影响化学平衡的外界因素
1．影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度[来源:Z.xx.k.Com][来源:学§科§网][来源:Zxxk.Com] 向______方向移动[来源:学|科|网Z|X|X|K]
减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动
压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向____________的方向移动
  减小压强向____________的方向移动
反应前后气体分子数不变改变压强
温度升高温度向____反应方向移动
降低温度向____反应方向移动
催化剂使用催化剂
2.勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。

3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？

4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？

5．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、
逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚
集状态可能是          (　　)
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
6．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是           (　　)
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为放热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃<T<80 ℃；②若对体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化
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