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《学案导学设计》人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》基础训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2013-08-19 09:20:29
- 上传时间：2013-08-19 09:22:08
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※资料简介※
训练3　燃烧热　能源
[基础过关]
一、能源的分类
1．关于能源，以下说法不正确的是                                          (　　)
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
2．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是                                                           (　　)
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
3． 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的
是                                                                   (　　)
A．电力           B．核能           C．太阳能           D．氢能
二、燃烧热的概念及判断
4．下列说法中正确的是                                                   (　　)
A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 m ol H2O(l)放出的热量值相等
5．下列关于反应热的描述中正确的是                                       (　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1
C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D ．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2 878 kJ•mol－1
②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－2 658 kJ•mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)== =4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ•mol－1
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ•mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为                                       (　　)
A．－2 878 kJ•mol－1                    B．－2 658 kJ•mol－1
C．－1 746 kJ•mol－1                    D．－1 526 kJ•mol－1
7．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1、1 411.0 kJ•mol－1、2 800 kJ•mol－1，则热化学方程式正确的是         (　　)
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1
C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 411.0 kJ•mol－1
D．12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ•mol－1
三、燃烧热的计算
8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ•mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ•mol－1，由1
mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为    (　　)
A．2 912 kJ                         B．2 953 kJ
C．3 236 kJ                         D．3 867 kJ
9． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ•mol
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