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高中化学苏教版必修1创新演练大冲关检测发现闯关：专题一 化学家眼中的物质世界（17份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-08-29 22:44:15
    • 上传时间：2013-08-29 22:45:00
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  • ※资料简介※

  • 1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　)
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
    D．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
    解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol•L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol•L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
    答案：C
    2．(对应考点一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取V4 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是(　　)
    A.125a9V mol• L－1　 　　　　  B.125a18 V mol•L－1
    C.125a36V mol•L－1      D.125 a54 V mol•L－1
    解析：稀释后c(SO2－4)＝nSO2－4V液＝32nAl3＋V液＝32×a27×144V1000＝125a36V(mol•L－1)。
    答案：C
    3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
    A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
    B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol•L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
    D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
    解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液 的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
    答案：D
    4．(对应考点二)下列操作中对实验结果没 有影响的是(　　)
    A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
    B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
    C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
    D．用胶头滴管加水后，发现凹液 面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
    解析：如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出， 则溶质减少，D有影响。
    答案：C
    5．(实验题)要配制500 mL 0.2 mol•L－1的FeSO4溶液，实验操作步 骤有：
    ①在天 平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。
    ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
    ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
    填写下列空白 (1)a g绿矾的实际质 量为________g。
    (2)上述操作步骤的正确顺序为________。
    (3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。
    (4)若加 蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______ _____________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。
    解析：(1)绿矾质量为0.2 mol•L－1×0.5 L×278 g •mol－1＝27.8 g。
    (2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
    (3)若没洗涤烧 杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
    (4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
    答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低
    (4)重新配制　重新配制

     

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