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黑龙江省哈尔滨市阿城一中2012-2013学年度高二上学期第一次考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：123.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2013-09-04 10:48:43
- 上传时间：2013-09-04 10:49:17
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※资料简介※
哈尔滨市阿城区第一中学
         2012—2013学年度高二上学期第一次考试
              化学试题                  2012-09-24
重要提示：                考试时间：90min。总分：100分。             命题教师：翟瑞刚
①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。考试结束交答题卡和信息卡。
②.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14, Na:23 ,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。
                        第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）
一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：
     ① 太阳能   ② 风能   ③ 石油   ④ 煤   ⑤ 潮汐能   ⑥ 木材
A．①②③           B．③④⑤             C．④⑤⑥              D．①②⑤
3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

5．知道了某过程有自发性之后，则
A．可判断出过程的方向                B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢            D．可判断过程的热效应
6．反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压     B．减压      C．减少E的浓度   D．降温
7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1／（L•S）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的△H＞O
8．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是
A．25%          B．30%           C．35%            D．75%
9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥         B．①③④⑤        C．③④⑤⑥         D．全部
10．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

11．我们主要从三个方面讨论一个化学反应
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