1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中化合价均不同
D.金属单质在常温下均是固体
解析:由Fe2+有还原性知A不正确;由Cu+2SO4和Cu+2O知C不正确;常温下金属汞是液体。
答案:B
2.下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是( )
A.镁铝合金 B.铜合金
C.碳素钢 D.铅锡合金
解析:镁铝合金密度小,强度大。
答案:A
3.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料( )
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热
⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.②③④ D.③④⑤
解析:以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
答案:A
4.(2013年常州模拟)分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是( )
A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼
解析:B项,钠比铜活泼,但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出铜;C项,工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,但熔融氯化铝是共价化合物不导电,所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝;D项,由于铝片能够与NaOH溶液反应,而镁条与NaOH溶液不反应,所以将镁 条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条为原电池正极,镁条上产生气泡,但不能说明铝比镁活泼。
答案:A
5.(2013年厦门模拟)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材对“铝热反应”的现象曾有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“滤纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 ——
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为
_________ _______________________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
(4)从(3)的溶液中将两种盐分离开,可能用到的试剂或操作如下:①NaOH溶液 ②通入CO2气体 ③过滤 ④硫酸,实验中正确的顺序是 。
解析:(1)铁铝形成合金合理。(2)据Fe、Al性质的不同点,应选用NaOH溶液溶解Al。(3)溶解铁铝合金以及生成的Al2O3应选用稀H2SO4,因冷浓硫酸使Fe、Al钝化,稀HNO3会放出NO。(4)将Fe3+与Al3+分开流程如下:
故加入试剂顺序为:①③④②③④。
答案:(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al+6OH-+2H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)B (4)①③④②③④
一、选择题
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )