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【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修3【配套课件+课时训练】第三章第四节 离子晶体

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • 课时训练17　离子晶体
    1.离子晶体不可能具有的性质是(　　)
    　　　　　　　　　　　　
    A.较高的熔沸点 B.良好的导电性
    C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎
    解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
    答案:B
    2 .仅由下列各组元素所构成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
    A.H、O、S B.Na、H、O
    C.K、Cl、O D.H、N、Cl
    解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4C l。
    答案:A
    3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)
    A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
    B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大
    C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
    D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
    解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不 能说明CaF2一定是离子晶体;熔点较高,硬度较大,也可能是原子 晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
    答案:C
    4.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)
    A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)　ΔH1
    B.Na(s)+Cl(g) NaCl(s)　ΔH2
    C.2Na+(g)+2Cl-(g) 2NaCl(s)　ΔH3
    D.Na(g)+Cl(g) NaCl(s)　ΔH4
    解析:掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
    答案:A
    5.下列有关离子晶体 的数据大小比较不正确的是(　　)
    A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
    B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
    C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
    D.硬度:MgO>CaO>BaO
    解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能 依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。
    答案:A
    6.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们 的熔沸点由高到低的顺序是(　　)
    物质 AB CD EF
    离子电荷数 1 1 2
    核间距/10-10 m 2.31 3.18 2.10

    A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD
    C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
    解析:离子所带的电荷数越多,核间距越小,则晶格能越大,熔沸点越高。
    答案:D
    7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验, 其中合理、可靠的是(　　)
    A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
    B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
    C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
    D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
    解析:离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。
    答案:B
    8.下列说法中一定正确的是(　　)
    A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
    B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
    C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
    D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
    解析:四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:
     分子晶体 原子晶体 金属
    晶体 离子
    晶体
    固态 不导电 不导电(单质硅为半导体) 可导电 不导电
    熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电
    水溶液 有的可导电 不溶于水  一般不
    溶于水 可导电

    另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。
    答案:D
    9.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为(　　)

     

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