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【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：4-2 铝及其重要化合物

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：270.97KB
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- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2013-09-15 17:25:17
- 上传时间：2013-09-15 17:25:47
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※资料简介※
1．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④ Al(OH)3　⑤Al　⑥NaHSO4　⑦AlCl3　⑧Na2SiO3
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B．①②③④⑤
C．③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑧
解析：①中的HCO－3既能与H＋反应，又能与OH－反应；②中的NH＋4可以与OH－反应，SO2－3可以与H＋反应；两性物质Al2O3和Al(OH)3既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属Al既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，③④⑤三项符合题意；⑥⑦只与氢氧化钠反应；⑧只与稀硫酸反应。
答案：B
2．常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是(　　)
A．v(钠)>v(镁)>v(铝) B．v(铝)>v(钠)>v(镁)[
C．v(钠)>v(铝)>v(镁) D．v(铝)> v(镁)>v(钠)
解析：本题实际上主要是考查钠、镁、铝的金属活动性比较及是否与NaOH溶液反应。金属活动性：钠>镁>铝，但镁不与碱反应而铝能和强碱溶液反应，即C正确。
答案：C
3．用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是
甲：Al――→H2SO4Al2(SO4)3――→NaOHAl(OH)3
乙：Al――→NaOHNa[Al(OH)4]――→H2SO4Al(OH)3
丙：Al――→H2SO4Al2SO43Al――→NaOHNa[AlOH4]―→Al(OH)3
若要得到等量的Al(OH)3，则(　　)
A．三者消耗的原料相同
B．甲消耗的原料的总物质的量最多
C．乙消耗的原料的总物质的量最少
D．丙消耗的原料的总物质的量最多
解析：可以假设制取2 mol Al(OH)3，然后根据各步反应的方程式计算消耗原料的具体量，比较量的多少即得。
答案：B
4．铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工
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