1.(2011年高考海南卷)(双选)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
解析:A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则有2v(H2,消耗)=v(HI,生成);C项随着反应的进行,v(正)不断减小,v(逆)不断增大,二者的比值也不断变化;D项达到平衡,对于某一物质来说,其正、逆反应速率相等,但对于不同物质,则不一定,如平衡时v(HI,逆)=2v(H2,正)。
答案:BD
2.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(L•s)
B.v(B)=0.02 mol/(L•s)
C.v(B)=0.60 mol/(L•min)
D.v(C)=1.00 mol/(L•min)
解析:将各项换算为v(A)且以mol/(L•s)为单位进行比较:
v(A)mol/(L•s)
A 0.01
B v(B)=0.02 mol/(L•s) 0.023=1150
C v(B)=0.6 mol/(L•min) 0.013=1300
D v(C)=1.00 mol/(L•min) 0.5060=1120
答案:A
3.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol•L-1,下列叙述错误的是( )
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为 0.2 mol•L-1
C.Y的转化率为60%[
D.反应速率v(Y)=0.3 mol•(L•min)-1
解析:此题主要考查反应速率的计算,我们在做这种类型的题时常用以下形式:
X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)
始态/mol•L-1 1 1 0 0
反应的量/mol•L-1 0.2 0.6 0.4 0.4
终态/mol•L-1 0.8 0.4 0.4 0.4
由已知量可求出其他未知量,在做这种类型的题时,一定要注意,方程式中的量要统一,一般用物质的量浓度。
答案:B
4.(2013年苏州模拟)合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度 D.t4时减小了压强
解析:A项,升高温度,正反应速率应是