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高中化学人教版选修3同步练测--第二章 分子结构与性质（3份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2013-09-17 20:27:42
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  • 第二章 第三节 分子的性质试卷
    建议用时 实际用时 满分 实际得分
    90分钟  100分 

     
    一、选择题
    1. (基础题)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 (　　)
    A．HClO3　　　　      B．H2SeO3
    C．H3BO3    D．HMnO4

    2. (基础题)根据等电子 原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是(　　)
    A．SiCl4    B．SiO44－ 
    C．SO42－         D．SiH4

    3．(基础题)下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是(　　)
    A．HF、H2O、NH3、CH4       
    B．CH4、NH3、H2O、HF
    C．H2O、HF、CH4、NH3       
    D．HF、H2O、CH4、NH3

    4. (能力题)从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能数据：
     O22－ O2－ O2 O2＋
    键长/10－12 m  149 128 121 112
    键能/(kJ•mol－1) x y z＝494 w＝628
    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w>z>y>x。该规律是(　　)
    A．成键时电子数越多，键能越大        
    B．成键时电子数越少，键能越大
    C．键长越长，键能越小                
    D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大

    5．(创新预测题)下列有关物质结构的叙述中，不正确的是(　　)
    ①含有共价键的化合物一定是共价化合物
    ②金属在常温时都以晶体形式存在
    ③每个水分子内含有两个氢键
    ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键
    A．①③④    B．①②④
    C．①②③    D．②③

    6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)
    A．H2     B．HCl         
    C．Cl2       D．F2

    7. 凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性。有机化合物
    ( )，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是(　　)
    A．与乙酸发生酯化反应      
    B．与NaOH水溶液共热
    C．与银氨溶液作用          
    D．在催化剂作用下与H2作用

    8. (提高题)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 (　　)
    A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)
    A Li，F   B．Na，F      
    C.Na，Cl   D．Mg，O

    10.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　)
     

    11. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是(　　)
    A．暖冰中水分子是直线形分子
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    12．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 (　　)
    A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
    B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
    C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
     D．杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化

    13. 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 (　　)
    A．由极性键形成的极性分子
    B．由极性键形成的非极性分子
    C．由非极 性键形成的极性分子
    D．由非极性键形成的非极性分子

    14. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)
    A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
    B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    15. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (　　)
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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