【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。 2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方 程式。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定 方法。
【重点•难点】 热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材 独立思考问题
一、热化学方程式
1.概念:能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2.表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的 变化。
(2)热化学方程式中的化学计 量数,表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。
(3)热 化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。
3.书写热化学方程式的注意事项
二、中和热的测定
1 .实验原理:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 ,这时的反应热叫做中和热。
2.注意事项:(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量 的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点 互动撞击思维
一、热化学方程式
1概念 阅读教材相关内容,思考、讨论、回答问题:
什么是热化学方程式,有何意义?书写步骤?
2热化学方程式的书写注意事项:对比以下热化学方程式
H 2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9k J/mol ①]
H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ③
思考:(1)与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?
(2)正确书写热化学方程式应注意哪几点?
(3)反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中∆H它表示了什么 意义? ∆H与它的值与什么有关系?
二、反思总结
书写热化学方程式的注意事项:
(1)需注明¬¬¬¬¬¬¬ 。 因反应的温度 和压强不 同时, 其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的 。因物质的聚集状态,与它们所具有的能量 有关
(3)热化学方程式 各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,