甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《2.2 影响化学反应速率的因素》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-09-18 23:01:21
- 上传时间：2013-09-18 23:01:45
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- ※资料简介※
1．认识温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。
2．初步学会运用有效碰撞模型解释温度、浓度、催化剂为什么能影响化学反应速率。
1. 通过温度、浓度、催 化剂对化学反应速率的影响的实验探究，进一步体会观察、对比的科学方法。
2．通过温度 、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究,体会控制变量的研究方法。
3．通过温度、浓度、催 化剂对化学反应速率的影响的实验探究，体会对照实验在化学实验探究中的应用。
通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，增强探索化学反应原理的兴趣，提高学习化学的热情。
温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响及微 观解释
用有效碰撞模型微观解释温度、浓度、催化剂化学反应速率影响的实质
自主学习、合作探究、实验探究、归纳总结
教学过程 个性设计
有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
1. 知道什么是有效碰撞，活化分子，活化能。
2. 理解浓度、压强对反应速率的影响。
3. 会用有效碰撞和活化分子只是解释浓度、压强对反应速率的影响。
回顾绪言内容，完成《优化探究》P18课前自主预习一
1、什么是有效碰撞？
2、什么是活化分子？
3、什么是活化能？
4、化学反应发生的条件（历程）？
5.增加活化分子数，化学反应速率是否加快？增大活化分子百分数，化学反应速率是否加 快？
一、有效碰撞理论
（1）有效碰撞：能够发生 的碰撞。
（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：① ；② 。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
（3）活化分子：能够发生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。
（4）活化能： 。
【重点：化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多 ，则化学反应速率越快，反之则慢。
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