I 卷 选择题( 16小题,54分)
一. 选择题(每小题3分,共54分。每小题只有一个正确答案)
1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班 共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )。
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )
A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
3.下列物质的电子式书写正确的是( )
4.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是( )
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+n2H2↑
B.马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主 要发生化学腐蚀
5.下列关于SO2的叙述,正确的是( )
A.SO2与水反应生成硫酸
B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性
D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
6. 下列有关微粒性质的排序中,正确的是( )
A. 元素的非金属性:S>Cl>P>Si B. 元素的原子半径:N < O < F
C. 离子半径:Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸点:HCl < HBr < HF
7. 25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mo l
C.C8H18 (l)+252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518 kJ/mol
8.如图所示,ΔH1=-393.5kJ•mol-1,ΔH2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
9.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,蒸发1mol H2O( l)需要吸收的能量为44kJ,其他相关数据如下表:
H—H O===O H—O
键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8
则表中a为( )
A.185.2 B.224.0 C.518.8 D.494.
10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6,下列说法正确的是( )。
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e- Li++C6 B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e- LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
11.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3