第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制
( 时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
物质的量浓度的概念 1、8
c、w之间的相互转化 4、6、9
一定物质的量浓度溶液的配制 3、10、11
溶液中的离子浓度及稀释定律 2、5、7、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.(2013•镇江中学调研)只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是
( )。
A B C D
甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度
乙 阿伏加德罗常数 标准状况时的气体体积 固体的密度 溶液的体积
解析 固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C
2.(2013•大丰中学)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )。
A.b-aV mol•L-1 B.2b-aV mol•L-1
C.2(b-a)V mol•L-1 D.2(2b-a)V mol•L-1
解析 方法一 由原溶液电荷守恒知,在V2L溶液中存在关系:
2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)
a mol 2b mol
所以n(K+)=(2b-a)mol。
V L中c(K+)=2(2b-a)V mol•L-1。
方法二 剩余为NaCl、KCl溶液,由电荷守恒知:n(Na+)+n(K+)=n(Cl-),即a+n(K+)=2b,
得n(K+)=(2b-a)mol。(以下同方法一)
答案 D
3.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥
C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
解析 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,溶质减少,所配溶液浓度偏低;③ 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质减少,所配溶液浓度偏低;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,如图乙,溶剂增多,所配溶液浓度偏低;⑥定容后摇