第二单元 溶液的酸碱性
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
水的电离 2、4
溶液的酸碱性及pH计算 1、5、6
酸碱中和滴定原理 3、7、10
溶液酸碱性的综合应用 8、9、11
一、选择 题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列溶液一定呈中性的是 ( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol•L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析 溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会显碱性,故B项不正确;C项中溶液可显弱酸性或弱碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,则溶液不一定呈中性。
答案 A
2.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ( )。
A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6 mol•L-1
C.c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D.T ℃时,0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
解析 本题重点考查不同温度下水的电离平衡和离子积常数的计算。a点对应的 c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,a点和b点的KW都是10-14,c点和d点的KW都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即c水电离(H+)=c(OH-)=10-8 mol•L-1,B、C项均错误;T ℃时,KW=10-12,0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11 mol•L-1,pH=11,D项正确。
答案 D
3.(2013•厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是 ( )。
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B .称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol•L-1 NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
解析 A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应在烧杯中溶解NaOH固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。
答案 C
4.下列操作中,能使H2OH++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )。
A.向水中加入H2SO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入NaHCO3溶液
D.向水中加入NaHSO4溶液
解析 A选项硫酸抑制水的电离