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【导与练】2013-2014学年高中化学必修一专题一第二单元《研究物质的实验方法》课后作业（3份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：277.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2013-09-23 10:40:02
- 上传时间：2013-09-23 10:41:04
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※资料简介※
第三课时　溶液的配制及分析
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(时间:30分钟)
选题表
难易
题号
知识点易中
物质的量浓度的概念及计算 1,2,4,7,8 10
容量瓶的使用 6
溶液的配制及误差分析 3,5,9 11

学业达标
1.下列说法中错误的是(　D　)
A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol•L-1
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol•L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%硫酸溶液(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL 18.4 mol•L-1硫酸溶液的浓度是不同的
解析:溶液有均一性,A对;n(HCl)=0.5 L×10 mol•L-1=5 mol,标准状况下,V(HCl)=5 mol×22.4 L• mol-1=112 L,B对;n(BaCl2)=0.5 L×
2 mol•L-1=1 mol,则Ba2+和Cl-为3 mol,即总数为3×6.02×1023,C对;由c= = mol•L-1=18.4 mol•L-1,则D错。
2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(　A　)
A.50 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
B.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液
D.50 mL 0.5 mol/L盐酸
解析:A项,c(Cl-)=0.5 mol/L×3=1.5 mol/L;B项,c(Cl-)=0.5 mol/L
×2=1.0 mol/L;C项,c(Cl-)=1 mol/L;D项,c(Cl-)=0.5 mol/L,故溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A。
3.实验室需要配制500 mL NaOH溶液,不需要的仪器有(　A　)
①500 mL容量瓶　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥漏斗
A.只有⑥ B.③④
C.①② D.②⑤
解析:根据配制一定物质的量浓度的溶液实验可知⑥漏斗不需要。
4.(2013山东临沂高二期中)NA表示阿伏加德罗常数,下列关于
0.2 mol•L-1的CaCl2溶液的说法中,不正确的是(　A　)
A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.4 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
D.500 mL溶液中含Cl-的总数为0.2NA
解析:由CaCl2 Ca2++2Cl-可知:A项中n(Ca2+)=0.4 mol,n(Cl-)=
0.8 mol,n(总)=0.4 mol+0.8 mol=1.2 mol,故A错;B、C两项中Cl-浓度、Ca2+浓度和溶液体积无关,均正确; D项中n(Cl-)=0.5 L×
0.2 mol•L-1×2=0.2 mol,D正确。
5.(2012山东临沂模拟)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是(　A　)
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
B.容量瓶洗净后未干燥就直接配制液体
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
解析:原理:cB= ,nB= ,实际误差由溶质质量m和溶液体积V引起。因此,只要抓住以上两点分析便可迎刃
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