第1章第1节 化学反应的热效应
【学习目标】
1.准确理解反应热、焓变定义及盖斯定律,能应用数据分析解决实验和计算问题。
2.独立思考,小组合作,通过对反应焓变和盖斯定律的理解,学会正确书写热化学方程式和反应焓变的计算方法
3.激情投入,体验热化学在实际生产、生活中的应用。
【使用说明与学法指导】
1.先用15分钟阅读课本2~9页,划出反应热、焓及焓变的定义,了解热化学方程式的书写方法和盖斯定律的实质。然后用15分钟完成预习案部分,找出学习过程中的疑问和收获写在我的疑问栏内。A层B层同学提前思考、拓展。
2.独立思考,限时15分钟,A、B层同学规范完成探究案所有内容,C层同学规范完成探究案课题除针对训练外所有内容,用红色笔做好疑难标记,准备课堂讨论。
预 习 案
1.在你学过的化学反应中,常见的放热反应、吸热反应有哪些?
2.如何理解化学反应的热效应?结合课本预习请以盐酸与NaOH溶液反应为例,写出测定中和反应的反应热实验步骤。
3.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol,表示的含义是什么?
【预习自测】
1.下列说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0,所以石墨不如金刚石稳定
【我的疑问】
探 究 案
课题一、化学反应的焓变与化学反应吸放热的关系
(育人立意:提高学生的图像分析能力和对比总结能力)
1.完成下列图示:
2.结合化学键的学习,总结反应吸放热与化学键的关系是怎样的?