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江苏省海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义--第2讲 离子方程式

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2013-09-27 16:26:50
    • 上传时间：2013-09-27 16:27:22
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  • 学习目标：　
    1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
    2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
    3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
    活动一：走近江苏高考
    1．（2013年）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
    B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
    C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
    2~6.完成P35江苏五年高考
    我的体会：
    活动二　电解质和非电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较
    1．阅读P31知识梳理，并完成深度 思考的有关内容
    2．练习：完成递进题组1~5
    归纳总结：电离方程式书写的思维模型

    活动三　离子反应发生的条件和离子方程式的书写
    1． 离子反应的条件与本质：阅读P32
    2． 离子方程式的书写
    归纳总结：书写离子方程式的注意点
    ①微溶物处理方式有三种情况
    a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
    c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
    ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
    ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3•H2O。
    ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
    ⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
    3.完成P32深度思考和递进题组
    归纳总结：
    两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。
    思维建模
    “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
    (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
    (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
    (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
    活动四　复杂离子方程式的书写
    完成P33题组一~三，并进行归纳总结

    活动五　突破离子方程式正 误判断的“几个陷阱”
    完成P33~34题组一~五，归纳总结

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