2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习
专题2 物质结构
【考纲要求】
1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义;
2.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号;
3.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价;
4.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算;
6.了解元素、同位素的含义;
7.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系;
8.了解原子核外电子排布;
9.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。
【课前准备】
一、物质的组成(宏观、微观两方面)
物质是由元素组成的,元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的。
二、原子的结构
在原子中核电荷数=原子序数=质子数=电子数。
决定元素种类的是质子数(或核电荷数),决定元素化学性质的是最外层电子数,决定原子质量的是质子和中子。
三、同位素
定义 限定词 中心词 质子 中子 范畴
元素 具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称 核电荷数相同的一类 原子 相同 未要求 宏观
同位素 具有相同质子数,不同中子数(或质量数)的同一元素的不同原子(或核素) 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 原子 相同 不相同 微观
四、化学键
五、中学不同阶段对化学反应的理解
有新物质的生成(初中) 原子的重新组合(初中) 反应物中化学键破坏,原子重新组合形成生成物中新的化学键(高中)
六、 化学用语
1.右图中
a代表:质子数为a; b代表:质量数b;
+c代表:化合价为+c或-c; d+代表:带d个单位的正电荷或负电荷;
e代表:X原子的个数。
2.原子结构示意图
3.填写下列物质的、分子式、结构式和结构简式
名称 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙醛 乙酸 葡萄糖 氮气 二氧
化碳 水
分子式 CH4 C2H4 C6H6 C2H6O C2H4O C2H4O2 C6H12O6 N2 CO2 H2O