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2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习--专题4 简单化学计算

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    • 资料类型:专题训练
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    • 适用学校:不限
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  • 2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习
    专题4  简单化学计算
    【考纲要求】
    1.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的
    含义;
    2.解溶解度、饱和溶液的概念;
    3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念;
    4.理解质量守恒定律的含义。
    【课前准备】
    一、化学计量在实验中的应用——物质的量
    物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位是摩尔,符号为mol。
    1.物质的量与微粒个数的关系
    国际上规定,1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02x1023,也把这个数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA。
    物质的量与微粒个数的关系是: 。
    练习1.3.01×1023个CO2分子是0.5mol。
    练习2.0.6 mol O2和0.4 mol O3,它们的分子数比为3:2。
    2.物质的量与物质的质量的关系
    单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为M,单位是g•mol-1,数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。
    物质的量与物质的质量的关系可表示为: 。
    练习3.H2O的相对分子质量为18,它的摩尔质量是18g•mol-1;1molH2O的质量是18g;3.5 mol H2O的质量是63g,54g水的物质的量是3mol。
    3. 气体摩尔体积
    从微观角度讲,物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离这三个因素。
    固体、液体中粒子之间的距离较小,在粒子数目相同时,体积主要与它们本身的微粒大小有关,不同的微粒,大小不同,所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积不相等。
    对于气体来说,粒子之间的距离远远大于(填“大于”或“小于”)粒子本身的直径,所以当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于粒子之间的距离,而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此,在相同的温度、压强下,相同体积的任何气体含有的粒子数目相等。
    单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm,单位是L•mol-1。
    物质的量与气体体积的关系可表示为:
    特例:在标准状况(0℃,101KPa)下,Vm≈22.4 L•mol-1。
    练习4.在常温常压下,0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为3:2。
    4.物质的量浓度
    物质的量浓度表达式为: ,单位是mol•L-1。表达式中分子、分母的含义分别是溶质B的物质的量;溶液的体积。
    用浓溶液配制稀溶液时,浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为:c(浓)•V(浓)= c(稀)•V(稀)。
    练习5.从100mL0.3mol•L-1 CuCl2溶液中取出10mL,此10mLCuCl2溶液的物质的量浓度为0.3mol•L-1,其中含溶质0.003mol。
    小结:综上所述,物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是:
     。
    二、溶液的有关概念

     

     

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