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2014年高考第一轮复习化学全国苏教第六单元溶液中的离子反应--第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡

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  • 第4讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡
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    1．掌握溶解平衡的概念，理解溶解平衡的含义。
    2．了解物质的溶解度、溶解平衡的特征及其影响因素，能解释溶解平衡的移动。
    3．了解溶度积Ksp的概念，能进行Ksp的简单计算。
     
    一、沉淀溶解平衡原理
    1．沉淀溶解平衡的建立
    (1)以AgCl为例，尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶。
    从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量______和______脱离________溶入水中；另一方面，溶液中的______和______受AgCl表面____________的吸引，________AgCl表面，析出________。
    在一定温度下，当____________和____________的速率相等时，得到AgCl的________溶液，即建立下列动态平衡：______________________。
    (2)溶解平衡的特征
    动：______________________________
    等：______________________________
    定：______________________________
    变：______________________________
    2．影响沉淀溶解平衡的因素
    (1)内因：________________。
    (2)外因：遵循勒夏特列原理。
    ①浓度：加水，平衡向____________移动。
    ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，多数平衡向________方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
    3．溶度积(Ksp)
    (1)概念：在一定________下，难溶强电解质MmAn溶于水形成________溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫做溶度积常数，简称溶度积。符号为Ksp。
    (2)表达式：如AgCl Ag＋＋Cl－　Ksp＝c(Ag＋)•c(Cl－)
    (3)意义：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的____________，Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与____________________无关。
    即时训练1下列说法正确的是(　　)。
    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
    B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 ，溶解度大小都可以用Ksp表示
    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
    二、沉淀溶解平衡原理的应用
    1．沉淀的生成
    (1)沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离某些离子的目的。
    (2)沉淀的方法
    ①调节pH法：例如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入______或________________，调节pH至________，铁离子会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。
    ②加沉淀剂法：加入适当沉淀剂，使生成的沉淀溶度积较小，以达到完全沉 淀的目的。
    2．沉淀的溶解
    沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向____________方向移动，从而使沉淀________。
    3．沉淀的转化
    (1)沉淀的转化是________________________的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度________的沉淀转化成溶解度________的沉淀容易实现。
    (2)沉淀转化在工业中的应用
    如：AgCl＋I－ AgI＋Cl－
    BaSO4＋CO2－3 BaCO3＋SO2－4
    特别提示：沉淀的转化一般为难溶性物质转化为更难溶的物质，但也有 例外，如BaSO4可转化为BaCO3。
    即时训练2已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)。
    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
     
    一、沉淀溶解 平衡
    1．四种重要的动态平衡的比较
    比较项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡

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