第3讲 微粒之间的相互作用力
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1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。了解共价键的概念、形成以及共价化合物的特点。
2.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
3.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。
4.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。
一、化学键和分子间作用力
1.化学键
定义:__________________________。
2.离子键与共价键
键型 离子键 共价键
概念 使带相反电荷的______结合的相互作用 原子间通过__________所形成的强烈的相互作用
成键方式
成键微粒
形成条件 __________与________化合时一般形成离子键 ________化合时一般形成共价键
存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
3.化学反应的实质
(1)化学键的形成
化学键的形成与__________有关,主要通过两个方面来实现。
①原子的价电子间的____——离子键。
②原子的价电子间的______——共价键。
(2)化学反应的本质
反应物分子内 ____________和产物分子中__________。
4.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
①定义:______________的作用力,又称__________。
②特点:分子间作用力比化学键______得多,它主要影响物质的______、______等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
③变化规律
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力______,物质的熔、沸点也______。例如 ,熔、沸点:I2____Br2____Cl2____F2。
(2)氢键
①定义:分子间存在着一种比分子间作用力____的相互作用。
②形成条件
除H外,形成氢键的原子通常是____、____、____。
③存在
氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
即时训练1下列物质发生变化时:
破坏离子键的是______;破坏共价键的是______;破坏分子间作用力(范德华力)的是 ____________;破坏氢键的是______。
①碘的升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤干冰气化 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧MgO受热熔化
即时训练2下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
二、电子式、结构式
1.电子式
定义:在________周围,用“•”或“×”来表示原子或阴离子的______的式子。
特别提示:(1)书写电子式或判断电子式的正误时,首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物,然后再进行书写或判断。
(2)注意区分有机的“基”和无机的“离子”。“基”呈电中性,如 —OH,其电子式为∶O••••∶H;离子带电荷,如OH-,其电子式为[∶O••••∶H]-。
2.结构式