【2014备考 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习（人教版）基础讲练--第八单元 金属和金属材料
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第八单元 金属和金属材料
考纲要求 备考指津
1．了解常见金属的物理性质及应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要合金。
2．知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。
4．知道某些废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
5．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，通过置换反应能够判断金属的活动性顺序，并能解释日常生活中的一些现象。
6．掌握有关不纯物质根据化学方程式的计算。 1．金属的化学性质是中考重点之一，常结合生产生活实际考查反应现象、化学方程式的书写、离子共存等。在对金属活动性顺序的考查中，常以科学探究的形式考查学生的科学探究能力。
2．炼铁的原理及含杂质物质的化学方程式的计算是重点，重在考查实验能力和计算能力。金属的锈蚀条件和防腐蚀措施以及如何保护金属资源重在考查科学探究能力以及解决问题的实践能力。
一、金属材料
1．金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代。
2．金属的物理性质
(1)大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
(2)常温下大多为固体，但汞为液体。
(3)具有良好的导电性、导热性、延展性，但这些物理性质差异很大。
3．金属的用途
金属的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。
4．合金
(1)概念：在金属中加热熔合金属或非金属就可制得具有金属特征 的物质。
如：生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(2)性质特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点比组成它的纯金属的熔点低。
二、金属的化学性质
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应。
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O2=====点燃2Al2O3 ②2Mg＋O2=====点燃2MgO
③3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4 ④2Cu＋O2=====△2CuO
(2)与酸溶液反应。
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量增加。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量减少。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量减少。
金属的化学性质注意以下几方面：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度却不同。
金属与酸反应制取氢气时，要排除使用浓稀硝酸和浓硫酸。
金属与盐发生置换反应时，要考虑盐必须可溶，金属还要排除K、Ca、Na三种金属，必须是“前金”置“后金”。
铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。
2．金属活动性顺序及其应用
(1)金属活动性顺序。
――----------------------------------------------------------→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱
(2)应用。
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
③在金属活动性顺序中，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。
三、金属资源的利用和保护
1．铁的冶炼
(1)一氧化碳与氧化铁反应。
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