【2014备考 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习（人教版）基础讲练--第九单元 溶液
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第九单元 溶液
考纲要求 备考指津
1．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；能判断常见溶液中的溶质和溶剂，并了解三者间的质量关系。
2．认识溶解现象；知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。
3．了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；了解结晶现象。
4．能说出一些常见的乳化现象。
5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
6．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；能进行溶质质量分数的简单计算。
7．初步学会配制一定质量分数的溶液。 1．联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速度的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后中考的热点。
2．在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是中考命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。
3．联系生产、医疗、生活实际，利用溶质的质量分数进行溶质、溶剂、溶液的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质的质量分数的计算题；将溶质的质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与生活实际紧密联系，是中考命题的热点。
4．结合实验的具体操作考查配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。
一、溶液的形成
1．溶液
(1)定义：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征：
具有均一性、稳定性，属于混合物。
(3)组成：
①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
(4)质量关系：
①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 。②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
注意：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶 液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2．乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。
(3)溶液和乳浊液的比较。
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物
3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温
度变化 举例
扩散过程吸热＞水合过程放热 降温 硝酸铵溶解
扩散过程吸热＜水合过程放热 升温 氢氧化钠溶解
扩散过程吸热＝水合过程放热 不变 氯化钠溶解
4．溶液的应用
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。
(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。
二、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。
在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法。
一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。- 上一篇资料:【2014备考 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习（人教版）基础讲练--第二单元 我们周围的空气
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